КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»
учитель химии Круглеевская З.П.
Вариант 1
1. В каких случаях речь идет о химических явлениях:
а) мел не растворим в воде
б) при растворении цинка в соляной кислоте выделяется газ
в) температура плавления льда 0°С
г) при горении угля образуется углекислый газ
д) при сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария образуется осадок.
2. Отметьте химические способы получения веществ:
а) получение азота из воздуха
б) получение СО2 прокаливанием карбоната кальция
в) получение жидкой воды при таянии льда
г) получение веществ в результате радиоактивного распада
д) получение водорода в результате электролиза воды.
3. 1 атомная единица массы равна:
а) 1/12 массы нуклида 12
б) 1,66×10 -27 кг
в) 6,02×1023 моль -1
г) 1,66×10 -24 г
д) 1 г/моль.
4. Какие характеристики атома позволяют отнести его к определенному химическому элементу?
а) заряд ядра
б) масса атома
в) число протонов в ядре
г) число нейтронов в ядре
д) число электронов на внешнем слое.
5. Атомы различных химических элементов не могут иметь одинаковые значения:
а) относительная атомная масса
б) заряд ядра
в) число нейтронов в ядре
г) число электронов на внешнем электронном слое
д) число протонов в составе ядра.
6. Молекула пероксида водорода Н2О2 состоит из:
а) двух атомов водорода и молекулы кислорода
б) из молекул кислорода и водорода;
в) из молекулы воды и атома кислорода
г) из молекулы водорода и двух атомов кислорода
д) из двух атомов водорода и двух атомов кислорода.
7. какие частицы являются химически неделимыми?
а) атом кислорода
б) молекула озона
в) ион калия
г) протон
д) молекула пропана.
8. Укажите сложные анионы:
а) Са(ОН)+
б) SO4 2-
в) CL- г) NH4+
д) НСО3
9. Для каких химических элементов характерны аллотропные модификации?
а) углерод
б) водород
в) кислород
г) сера
д) гелий.
10. Молекула:
а) состоит из атомов
б) обладает химическими свойствами
в) не обладает физическими свойствами
г) разрушается в химических реакциях
д) является заряженной частицей.
11. Относительная молекулярная масса равна:
а) сумме относительных масс всех элементов, образующих молекул, без учета числа атомов каждого элемента
б) сумме относительных масс всех элементов, образующих молекул, с учётом атомов каждого элемента
в) отношению средней массы молекулы данного вещества к 1/12 части массы нуклида углерода-12
г) отношению средней массы молекулы данного вещества к 1/12 части средней массы атома углерода
д) сумме масс атомов всех элементов, образующих молекул, с учётом числа атомов каждого элемента
12. Масс веществ равна 10 г, а его количество 0,25 моль. Чему равна его молярная масса?
а) 0,25 г/моль
б) 0,25 г
в) 40
г) 40 г/моль
д) 0,025 г/моль
13. Молярная масса X2SO4 равна 142 г/моль. Определите Х.
а) калий
б) натрий
в) литий
г) кальций
д) цезий
14. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (давлении, температуре) содержится:
а) равное число молекул
б) равные массы газов
в) равные количества газов
г) разное число молекул
д) разные количества газов
15. Какое число атомов содержится в образце углекислого газа объёмом 22,4 дм3
а) 3,01×1023
б)1,806×1024
в) 1 моль
г) 1,806×1023
д) 3 моль
16. Плотность газа при н.у. равны 1,43 г/дм3. Рассчитайте относительную плотность данного газа по гелию.
а)4
б)32г/моль
в)32
г)16
д)8
17. Относительная плотность благородного газа по гелию равна 10. Чему равна масса одной молекулы газа?
а) 6,64×10-26 кг
б)40
в)80
г) 6,64×10-23 г
д) 40 г/моль
Вариант 2
1. В каких случаях речь идет о физических явлений:
а)цинк тонет в воде
б)при растворении меди в азотной кислоте выделяется газ
в)вода кипит при 1000С
г)при горении угля выделяется тепло
д)при сливании раствора сульфата калия и нитрата бария образуется осадок
2. Отметьте схем, отражающие химические процессы:
а) CO2(k)→CO2(г)
б) Zn+2H+→Zn2++H2↑
в) C+O2→CO2+Q
г)AgNO3+NaCl→AqCl+NaNO3
д) H2O(ж)→H2O(к)
3. Масса атома фтора равна:
а) 19 г/моль
б) 3,158×10-23г
в)19
г) 3,15×10-26 кг
д) 3,15×10-26 г
4. В каком выражении речь идет о кислороде как о простом веществе, а не о химическом элементе?
а) поддерживает горение
б) состоит из двух атомов
в) входит в состав оксидов
г) его порядковый номер равен 8
д) тяжелее воздуха
5. Какие из указанных веществ имеют молекулярное строение?
а) метан
б) оксид углерода (4)
в) оксид кремния (4)
г) оксид углерода (2)
д) хлорид натрия
6. Относительная молекулярная масса метана равна:
а) 98г/моль
б) 98
в) 26×10-27 кг
г) 16 а.е.м.
д) 16.
7. Молекулярная масса сульфат-ион равна:
а) 98 г/моль
б) 98
в) 96
г) 96 г/моль
д) 96 а. е. м.
8. В каком ряду присутствуют только простые вещества?
а) Na, K, K+, NaCL
б) CL2, Ne, NO3-, Au
в) NH3, CO, CO2
г) О2, О3, Н2, Мg
д) К+, NH4+, FeOH+ e) CL-, F- -, Na+, I2.
9. Вещества с немолекулярным строением характеризуются:
а) высокой температурой кипения
б) низкой температурой плавления
в) газообразным агрегатным состоянием
г) низкой летучестью
д) высокой прочностью связей между частицами.
10. Количество вещества – величина, пропорциональная:
а) относительной массе вещества
б) массе вещества
в) числу структурных единиц (атомов, молекул и т.д.) вещества
г) 1/12 массы нуклида 12С
д) числу электронов в составе вещества
11. Рассчитайте массу гидроксида калия количеством 0,5 моль.
а) 28 г
б)0,028 кг
в) 0,28 кг
г) 28 д) 28 г/моль.
12. Образец простого вещества, молекула которого двухатомна, химическим количеством 2 моль имеет массу 56 г. Определите вещество.
а) NO
б) O2
в) CO
г) BeF
д) N2.
13. Какой газ химическим количеством 1 моль при н.у. занимает наибольший объем?
а) N2
б) O2
в) CO
г) NO
д) объем 1 моль любого газа при н.у. равен 22,4 дм3.
14. Чему равна масса газа, содержащего 1 моль водорода Н2 и 2 моль кислорода О2?
а) 34 г/моль
б) 33 г/моль
в) 22 г/моль
г) 66 г/моль
д) 68 г/моль.
15. Относительная плотность каких газов по водороду равна 22?
а) углекислого газа
б) угарного газа
в) хлороводорода
г) оксида азота (1)
д) сероводорода.
16. Какой из оксидов азота является самым легким?
а) N2O
б) NO
в) N2O3
г) NO2
д) N2O5.
17. Какие свойства одинаковы как для молекулы, так и для вещества, состоящего из данных молекул?
а) теплопроводность
б) качественный состав
в) пластичность
г) химические свойства
д) плотность.
